Media Pembelajaran Interaktif Kimia: Hidrolisis Garam
Selamat datang di portal KBM Kimia MAN 2 Nganjuk. Jelajahi konsep reaksi ion garam terhadap air melalui modul interaktif, simulasi visual partikel, kuis interaktif, dan LKPD digital.
Maid Amir, S.Pd
Guru Pengampu Kimia
MAN 2 Nganjuk
Modul Materi
Konsep, 4 Jenis Garam, Rumus & Perhitungan pH.
Simulasi Interaktif
Visualisasi partikel ion & kalkulator pH terintegrasi.
Kuis 25 Soal
Evaluasi otomatis lengkap pembahasan detail.
LKPD Digital
Lembar kerja siswa interaktif siap cetak/simpan.
Capaian & Tujuan Pembelajaran
Fase F - Kelas XI MAN 2 Nganjuk (Kurikulum Berbasis Cinta & Deep Learning)
Target Kompetensi Kognitif & Psikomotorik
- Menjelaskan konsep hidrolisis garam dan reaksi ion terhadap air.
- Mengidentifikasi asal asam-basa penyusun suatu garam.
- Mengklasifikasikan 4 jenis hidrolisis garam.
- Menuliskan persamaan reaksi hidrolisis kation dan anion.
- Menghitung konsentrasi $[H^+]$, $[OH^-]$, dan nilai $pH$ larutan.
- Menganalisis hasil simulasi perubahan sifat larutan garam.
- Menghubungkan sifat hidrolisis dengan fenomena kehidupan sehari-hari.
Kurikulum Berbasis Cinta (KBC)
- • Cinta Allah & Rasul: Menyadari keteraturan hukum kesetimbangan kimia alam semesta.
- • Cinta Ilmu: Ketekunan dan kejujuran dalam analisis perhitungan kimia.
- • Cinta Lingkungan: Pengelolaan limbah asam/basa/garam secara bijak.
- • Cinta Sesama: Berkolaborasi aktif dalam diskusi kelompok & LKPD.
Pendekatan Deep Learning
- • Mindful Learning: Menyadari tujuan pembelajaran & proses berpikir.
- • Meaningful Learning: Mengaitkan rumus kimia dengan fenomena industri/alam.
- • Joyful Learning: Belajar aktif melalui simulasi visual dan kuis interaktif.
Eksplorasi & Fenomena Kehidupan Nyata
Mengapa Garam Tidak Selalu Netral ($pH = 7$)?
Industri Tekstil & Natrium Asetat
$\text{CH}_3\text{COONa}$ digunakan dalam pewarnaan kain untuk menetralkan asam sulfat sisa. Karena mengikat kation air dan membebaskan $OH^-$, larutannya bersifat basa.
Amonium Klorida pada Baterai Kering
$\text{NH}_4\text{Cl}$ merupakan garam dari asam kuat ($\text{HCl}$) dan basa lemah ($\text{NH}_3$). Ion $\text{NH}_4^+$ bereaksi dengan air menghasilkan $H_3O^+$, menjadikan elektrolit bersifat asam.
Pengelolaan Keasaman Tanah Pertanian
Pemberian pupuk seperti $(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$ dapat menurunkan pH tanah secara perlahan melalui reaksi hidrolisis kation amonium secara bertahap.
Pertanyaan Pemantik Reflektif:
- Mengapa larutan dapur ($\text{NaCl}$) tidak mengubah warna lakmus, sedangkan soda kue ($\text{NaHCO}_3$) bersifat basa?
- Bagaimana cara memprediksi apakah suatu garam bersifat asam, basa, atau netral tanpa mengukurnya dengan pH meter?
Pengertian Hidrolisis Garam
Hidrolisis berasal dari kata hydro (air) dan lysis (penguraian). Dalam kimia, hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam oleh air, di mana ion-ion garam (kation atau anion) bereaksi dengan molekul $H_2O$ membentuk ion $H^+$ ($H_3O^+$) atau $OH^-$.
Aturan Utama Hidrolisis:
- Ion yang berasal dari Asam Lemah atau Basa Lemah akan bereaksi dengan air (mengalami hidrolisis).
- Ion yang berasal dari Asam Kuat atau Basa Kuat tidak bereaksi dengan air (tidak terhidrolisis).
Asam Kuat + Basa Kuat
Sifat: NETRAL ($pH = 7$) | Tidak Terhidrolisis
Contoh: $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$. Ion $Na^+$ dan $Cl^-$ tidak bereaksi dengan $H_2O$.
Asam Lemah + Basa Kuat
Sifat: BASA ($pH > 7$) | Hidrolisis Parsial Anion
Reaksi Anion: $\text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COOH} + \text{OH}^-$
Asam Kuat + Basa Lemah
Sifat: ASAM ($pH < 7$) | Hidrolisis Parsial Kation
Reaksi Kation: $\text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+$
Asam Lemah + Basa Lemah
Sifat: Tergantung $K_a$ & $K_b$ | Hidrolisis Total
Jika $K_a > K_b$ (Asam), $K_a < K_b$ (Basa), $K_a = K_b$ (Netral).
Tabel Ringkasan Karakteristik Hidrolisis
| Garam | Asal Asam/Basa | Jenis Hidrolisis | Sifat Larutan | Kondisi pH |
|---|---|---|---|---|
| $NaCl$ | Kuat + Kuat | Tidak Terhidrolisis | Netral | $pH = 7$ |
| $CH_3COONa$ | Lemah + Kuat | Parsial Anion | Basa | $pH > 7$ |
| $NH_4Cl$ | Kuat + Lemah | Parsial Kation | Asam | $pH < 7$ |
| $CH_3COONH_4$ | Lemah + Lemah | Total | Tergantung $K_a/K_b$ | Dinamis |
Persamaan Matematis Perhitungan pH
1. Garam Basa (Anion Terhidrolisis)
[OH^-] = \sqrt{\frac{K_w}{K_a} \times C}
$pOH = -\log[OH^-]$
$pH = 14 - pOH$
2. Garam Asam (Kation Terhidrolisis)
[H^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_b} \times C}
$pH = -\log[H^+]$
3. Garam Hidrolisis Total
[H^+] = \sqrt{\frac{K_w \times K_a}{K_b}}
Nilai pH tidak tergantung pada konsentrasi garam $C$.
Laboratorium Virtual & Kalkulator pH Garam
Uji konsentrasi dan amati visualisasi ion partikel larutan secara realtime.
Contoh Soal & Pembahasan Step-by-Step
Hitunglah pH larutan $CH_3COONa$ dengan konsentrasi $0{,}1\text{ M}$, jika diketahui $K_a\,CH_3COOH = 10^{-5}$ dan $K_w = 10^{-14}$.
Diketahui: $C = 0{,}1\text{ M} = 10^{-1}\text{ M}$, $K_a = 10^{-5}$, $K_w = 10^{-14}$
Rumus: $[OH^-] = \sqrt{\frac{K_w}{K_a} \times C} = \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 10^{-1}} = \sqrt{10^{-10}} = 10^{-5}\text{ M}$
Hitung pOH & pH: $pOH = -\log(10^{-5}) = 5 \implies pH = 14 - 5 = 9$
Kesimpulan: Larutan bersifat Basa dengan pH = 9.
Hitung pH larutan $NH_4Cl$ $0{,}1\text{ M}$ jika diketahui $K_b\,NH_3 = 10^{-5}$ dan $K_w = 10^{-14}$.
Diketahui: $C = 0{,}1\text{ M} = 10^{-1}\text{ M}$, $K_b = 10^{-5}$
Rumus: $[H^+] = \sqrt{\frac{K_w}{K_b} \times C} = \sqrt{\frac{10^{-14}}{10^{-5}} \times 10^{-1}} = \sqrt{10^{-10}} = 10^{-5}\text{ M}$
Hitung pH: $pH = -\log(10^{-5}) = 5$
Kesimpulan: Larutan bersifat Asam dengan pH = 5.
Evaluasi Kuis Interaktif (25 Soal)
Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat (A, B, C, D, atau E).
Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) Digital
Materi: Analisis Rekayasa Reaksi Hidrolisis Garam | MAN 2 Nganjuk
Jelaskan mengapa larutan $CH_3COONa$ bersifat basa ketika dilarutkan ke dalam air murni, sedangkan $NaCl$ bersifat netral!
Hitunglah pH larutan $(NH_4)_2SO_4$ $0{,}05\text{ M}$ jika diketahui $K_b\,NH_3 = 10^{-5}$! Sertakan langkah penyelesaiannya.
Refleksi Pembelajaran Mindful Learning
Jawablah pertanyaan refleksi secara jujur untuk mengukur pemahaman diri.
Laporan Hasil Belajar & Sertifikat kelulusan
Skor Kuis Akhir
0 / 100
Belum Mengerjakan Kuis
Ketepatan Jawaban
0 / 25
Soal Pilihan Ganda
Status Ketuntasan
-
Grafik Evaluasi Pemahaman Materi
MAN 2 NGANJUK
KBM KIMIA LAJU REAKSI
Sertifikat Penyelesaian Pembelajaran
NAMA SISWA LENGKAP
Dinyatakan telah menuntaskan Modul Pembelajaran Interaktif & Evaluasi Komprehensif pada Materi:
HIDROLISIS GARAM
Dengan Perolehan Nilai Akhir: 0 / 100
Tanggal Terbit:
31 Oktober 2026
Guru Pengampu Kimia:
Maid Amir, S.Pd
NIP. MAN 2 Nganjuk